Search

fenol

Beschrijving vanaf 04/20/2017

  • Latijnse naam: Phenolum
  • ATC-code: C05BB05, D08AE03
  • Chemische formule: C6H6O
  • CAS-code: 108-95-2

Chemische naam

Chemische eigenschappen

Wat is fenol? Hydroxybenzene, wat is het? Volgens Wikipedia is dit een van de eenvoudigste vertegenwoordigers van zijn klasse van aromatische verbindingen. Fenolen zijn organische aromatische verbindingen waarin moleculen koolstofatomen van een aromatische ring zijn bevestigd aan een hydroxylgroep. De algemene formule van Fenolen is С6Н6n (ОН) n. Volgens de standaardnomenclatuur onderscheiden organische stoffen van deze reeks zich door het aantal aromatische kernen en OH-groepen. Onderscheid maken tussen monatomische isolen en homologen, diatomische arediolen, terhatische areentriolen en polyatomaire formules. Het is ook gebruikelijk dat fenolen een aantal ruimtelijke isomeren hebben. 1,2-dihydroxybenzeen (pyrocatechine), 1,4-dihydroxybenzeen (hydrochinon) zijn bijvoorbeeld isomeren.

Alcoholen en fenolen verschillen van elkaar door de aanwezigheid van een aromatische ring. Ethanol is een homoloog van methanol. In tegenstelling tot fenol, reageert methanol met aldehyden en komt het in de veresteringsreactie. De verklaring dat homologen methanol en fenol zijn, is onjuist.

Om in detail de structuurformule van fenol te beschouwen, kan worden opgemerkt dat het molecuul een dipool is. In dit geval heeft de benzeenring een negatief einde en is de OH-groep positief. De aanwezigheid van een hydroxylgroep veroorzaakt een toename van de elektronendichtheid in de ring. Het enige paar zuurstofelektronen is geconjugeerd met het pi-systeem van de ring en de sp2-hybridisatie is kenmerkend voor het zuurstofatoom. Atomen en atoomgroepen in een molecuul hebben een sterke wederzijdse invloed op elkaar en dit heeft invloed op de fysische en chemische eigenschappen van stoffen.

Fysieke eigenschappen. De chemische verbinding heeft de vorm van kleurloze naalden, die roze worden in de lucht, omdat ze vatbaar zijn voor oxidatie. De stof heeft een specifieke chemische geur, het is matig oplosbaar in water, alcoholen, alkali, aceton en benzeen. Mol massa = 94,1 gram per mol. Dichtheid = 1,07 g per liter. De kristallen smelten bij 40-41 graden Celsius.

Waar werkt Phenol op in? Chemische eigenschappen van fenol. Vanwege het feit dat het samengestelde molecuul zowel een aromatische ring als een hydroxylgroep bevat, vertoont het enkele eigenschappen van alcoholen en aromatische koolwaterstoffen.

Waar reageert de groep op? De stof vertoont geen sterk zure eigenschappen. Maar het is een actiever oxidatiemiddel dan alcoholen, in tegenstelling tot ethanol, interageert met alkaliën om zouten-fenolaten te vormen. Reactie met natriumhydroxide: СННОН + NaOH → C6H5ONa + H2O. De stof reageert met natrium (metallisch): 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2.

Fenol reageert niet met carbonzuren. Esters worden verkregen door de interactie van zouten van fenolaten met zuurhalogeniden of zuuranhydriden. Want chemische verbindingen worden niet gekenmerkt door de vorming van ethers. Esters vormen fenolaten bij blootstelling aan halogeenalkanen of halogeenderivaten van arenen. Hydroxybenzeen reageert met zinkstof, dit vervangt de hydroxylgroep door H, de reactievergelijking is als volgt: C6H5OH + Zn → C6H6 + ZnO.

Chemische interactie op de aromatische ring. De stof wordt gekenmerkt door de reacties van elektrofiele substitutie, alkylering, halogenering, acylering, nitratie en sulfonering. Van bijzonder belang is de reactie van de synthese van salicylzuur: C6H5OH + CO2 → C6H4OH (COONa), vindt plaats in aanwezigheid van een katalysator van natriumhydroxide. Vervolgens wordt bij blootstelling aan zoutzuur salicylzuur gevormd.

De reactie van interactie met broomwater is een kwalitatieve reactie op fenol. C6H5OH + 3Br2 -> C6H2Br2OH + 3HBr. Brominatie produceert een witte vaste stof, 2,4,6-tribroomfenol. Een andere kwalitatieve reactie is met ferrichloride 3. De reactievergelijking is als volgt: 6C6H5OH + FeCl3 -> (Fe (C6H5OH) 6) Cl3.

Fenol-nitreringsreactie: C6H5OH + 3HNO3 -> C6H2 (N02) 3OH + 3 H20. De stof wordt ook gekenmerkt door de additiereactie (hydrogenering) in de aanwezigheid van metaalkatalysatoren, platina, aluminiumoxide, chroom, enzovoort. Als een resultaat worden cyclohexanol en cyclohexanon gevormd.

De chemische verbinding ondergaat oxidatie. De stabiliteit van de stof is veel lager dan die van benzeen. Afhankelijk van de reactieomstandigheden en de aard van het oxidatiemiddel worden verschillende reactieproducten gevormd. Onder de werking van waterstofperoxide in de aanwezigheid van ijzer, wordt diatomisch fenol gevormd; onder invloed van mangaandioxide, chroommengsel in een aangezuurd medium - para-chinon.

Fenol reageert met zuurstof, de verbrandingsreactie: C6H5OH + 7O2 → 6CO2 + 3H2O. Ook van groot belang voor de industrie is de reactie van polycondensatie met formaldehyde (bijvoorbeeld methaan). De stof reageert op polycondensatie totdat een van de reagentia volledig is verbruikt en er enorme macromoleculen worden gevormd. Dientengevolge worden vaste polymeren, fenol-formaldehyde of formaldehydeharsen gevormd. Fenol heeft geen interactie met methaan.

Het krijgen. Op dit moment zijn er verschillende actieve methoden voor de synthese van hydroxybenzeen. De cumeenmethode voor het produceren van fenol is de meest voorkomende. Ongeveer 95% van de totale productie van een stof wordt op deze manier gesynthetiseerd. Wanneer deze niet-katalytische oxidatie door lucht wordt onderworpen aan cumeen en gevormd cumeenhydroperoxide. De verkregen verbinding wordt ontleed door de inwerking van zwavelzuur op aceton en fenol. Een bijkomend bijproduct van de reactie is alfa-methylstyreen.

Ook kan de verbinding worden verkregen door de oxidatie van tolueen, het tussenproduct van de reactie zal benzoëzuur zijn. Zo wordt ongeveer 5% van de stof gesynthetiseerd. Alle andere grondstoffen voor verschillende behoeften komen van koolteer.

Hoe kom je van benzeen? Fenol kan worden verkregen door directe oxidatie van benzeen met NO2 (lachgas) met verdere afbraak van sec-butylbenzeenhydroperoxide door zuren. Hoe fenol uit chloorbenzeen halen? Er zijn twee opties voor het verkrijgen van deze verbinding uit chloorbenzeen. De eerste is de reactie van interactie met alkali, bijvoorbeeld met natriumhydroxide. Het resultaat is een fenol en zout. De tweede is de reactie met waterdamp. De reactievergelijking is als volgt: C6H5-Cl + H2O → C6H5-OH + HCl.

Bereiding van benzeen uit fenol. Om dit te doen, moet je eerst benzeen met chloor behandelen (in de aanwezigheid van een katalysator), en dan alkali toevoegen aan de resulterende verbinding (bijvoorbeeld NaOH). Dientengevolge worden fenol en natriumchloride gevormd.

De omzetting van methaan - acetyleen - benzeen - chloorbenzeen kan als volgt worden uitgevoerd. Eerst wordt de ontleding van methaan uitgevoerd bij een hoge temperatuur van 1500 graden Celsius tot acetyleen (C2H2) en waterstof. Vervolgens wordt acetyleen onder speciale omstandigheden en hoge temperatuur overgebracht naar benzeen. Chloor wordt toegevoegd aan de benzeen in aanwezigheid van een katalysator FeCl3, chloorbenzeen en zoutzuur worden verkregen: C6H6 + Cl2 -> C6H5Cl + HCl.

Een van de structurele derivaten van fenol is het aminozuur tyrosine, dat een belangrijke biologische betekenis heeft. Dit aminozuur kan worden beschouwd in de vorm van para-gesubstitueerd fenol of alfa-gesubstitueerd para-cresol. Cresols zijn heel gewoon in de natuur, samen met polyfenolen. Ook kan de vrije vorm van een stof worden gedetecteerd in sommige micro-organismen in evenwicht met tyrosine.

  • bij de productie van bisfenol A, epoxyhars en polycarbonaat;
  • voor de synthese van fenol-formaldehyde harsen, nylon, nylon;
  • in de raffinage-industrie, met selectieve zuivering van oliën uit aromatische zwavelverbindingen en harsen;
  • bij de productie van antioxidanten, oppervlakteactieve stoffen, cresolen, lek. geneesmiddelen, aspirine, pesticiden en antiseptische geneesmiddelen;
  • in de geneeskunde als antiseptisch en pijnstillend middel voor lokaal gebruik;
  • als een conserveermiddel bij de vervaardiging van vaccins en gerookt voedsel, in cosmetologie tijdens diepe peeling;
  • voor desinfectie van dieren in de veehouderij.

Gevarenklasse Fenol is een uiterst giftige, toxische, bijtende stof. Inademing van een vluchtige stof verstoort het werk van het centrale zenuwstelsel, dampen irriteren het slijmvlies van de ogen, de huid en de luchtwegen en veroorzaken ernstige chemische brandwonden. Na contact met de huid wordt de stof snel in de bloedbaan opgenomen en bereikt het hersenweefsel, waardoor het ademhalingscentrum verlamd raakt. De dodelijke orale dosis voor een volwassene is van 1 tot 10 gram.

Farmacologische werking

Farmacodynamiek en farmacokinetiek

Middel toont bactericide activiteit in relatie tot aerobe bacteriën, hun vegetatieve vormen en schimmels. Vrijwel geen effect op schimmelsporen. De stof interageert met eiwitmoleculen van microben en leidt tot hun denaturatie. Dus de colloïdale toestand van de cel is verstoord, de permeabiliteit ervan neemt aanzienlijk toe en redoxreacties worden verstoord.

In waterige oplossing is een uitstekend desinfectiemiddel. Bij gebruik van een 1,25% oplossing sterven vrijwel micro-organismen binnen 5-10 minuten. Fenol heeft in een bepaalde concentratie een cauteriserend en irriterend effect op het slijmvlies. Het bacteriedodende effect van het gebruik van het medicijn neemt toe met toenemende temperatuur en zuurgraad.

In geval van contact met het huidoppervlak, zelfs als het niet beschadigd is, wordt het medicijn snel opgenomen, dringt het door de systemische circulatie. Tijdens systemische absorptie van stoffen wordt het toxische effect ervan waargenomen, voornamelijk op het centrale zenuwstelsel en het ademhalingscentrum in de hersenen. Ongeveer 20% van de aanvaarde dosis wordt onderworpen aan oxidatie, de stof en producten van het metabolisme worden uitgescheiden door de nieren.

Indicaties voor gebruik

  • voor het desinfecteren van instrumenten en linnen en ongediertebestrijding;
  • als conserveermiddel in een of andere lek. middelen, vaccins, zetpillen en serums;
  • met oppervlakkige pyodermie, folliculitis, flikteni, ostiofolliculitis, sycosis, streptokokken impetigo;
  • voor de behandeling van ontstekingsziekten van het middenoor, mondholte en farynx, tonsillitis, faryngitis, stomatitis, parodontitis, genitale genitale wratten.

Contra

De stof wordt niet gebruikt:

  • met gemeenschappelijke laesies van het slijmvlies of de huid;
  • voor de behandeling van kinderen;
  • tijdens borstvoeding en zwangerschap;
  • met allergieën voor fenol.

Bijwerkingen

Soms kan een medicijn allergische reacties, jeuk, irritatie op de plaats van toediening en een branderig gevoel veroorzaken.

Gebruiksaanwijzing (methode en dosering)

Conservering van geneesmiddelen, serums en vaccins wordt uitgevoerd met 0,5% fenol-oplossingen.

Voor uitwendig gebruik wordt het geneesmiddel als zalf gebruikt. De voorbereiding wordt meerdere malen per dag met een dunne laag op de aangetaste huid aangebracht.

Bij de behandeling van otitis media wordt de stof gebruikt in de vorm van een 5% -ige oplossing in glycerol. Het medicijn wordt gedurende 10 minuten verwarmd en 10 druppels in het aangetaste oor gedruppeld. Dan is het noodzakelijk om de restanten van het geneesmiddel met katoen te verwijderen. De procedure wordt 2 keer per dag gedurende 4 dagen herhaald.

Fenolpreparaten voor de behandeling van KNO-ziekten worden gebruikt in overeenstemming met de aanbevelingen in de instructies. De duur van de behandeling is niet langer dan 5 dagen.

Om genitale wratten te elimineren, worden ze behandeld met een 60% fenoloplossing of een 40% tricresoloplossing. De procedure wordt eenmaal per 7 dagen uitgevoerd.

Bij het desinfecteren van linnen worden 1-2% oplossingen op zeepbasis gebruikt. Het gebruik van een zeep-fenolische oplossing proces van de kamer. Tijdens disinsection worden fenol-terpentijn en kerosine mengsels gebruikt.

overdosis

Als een stof op de huid terechtkomt, is er een brandend gevoel, roodheid van de huid, anesthesie van het getroffen gebied. Het oppervlak wordt behandeld met plantaardige olie of polyethyleenglycol. Symptomatische therapie wordt uitgevoerd.

Symptomen van fenolvergiftiging bij inname. Er zijn ernstige pijnen in de buik, farynx, mondholte, de patiënt wordt verscheurd door de bruine massa, bleekheid van de huid, algemene zwakte en duizeligheid, miosis, collaps, daling van de lichaamstemperatuur, convulsies, coma, acuut leverfalen. Als therapie wordt de maag gewassen met plantaardige olie met toegevoegde eiwitten, vervolgens krijgt de aangedane persoon een 10% glyceroloplossing en geactiveerde kool. Ontvangst van magnesiumoxide en gluconaatcalcium, geforceerde diurese, natriumthiosulfaatinfuus intraveneus, vitamines van groep B. Toxische shockbehandeling wordt uitgevoerd.

wisselwerking

Geneesmiddelinteractie komt niet voor.

Speciale instructies

Fenol heeft het vermogen om voedsel te adsorberen.

De tool kan geen grote delen van de huid aan.

Alvorens de stof te gebruiken voor het desinfecteren van huishoudelijke artikelen, moeten deze mechanisch worden gereinigd, omdat het product wordt opgenomen door organische verbindingen. Na verwerking kunnen dingen lange tijd een specifieke geur behouden.

Chemische verbinding kan niet worden gebruikt voor het verwerken van gebouwen voor de opslag en bereiding van voedingsproducten. Het heeft geen invloed op de kleur en structuur van de stof. Het beschadigt oppervlakken bedekt met vernis.

Voor kinderen

De tool kan niet worden gebruikt in de pediatrische praktijk.

Tijdens zwangerschap en borstvoeding

Fenol wordt niet voorgeschreven tijdens de borstvoeding en tijdens de zwangerschap.

Preparaten met (analogen)

Fenol is opgenomen in de volgende bereidingen: Fresol, Fucorcin, Phenol-oplossing in glycerine, Orasept, Pharmaseptic. Als conserveringsmiddel zit het in de voorbereidingen: Belladonna-extract, Skin Allergy Diagnosis Kit, Posterized, enzovoort.

beoordelingen

Fenol is een goed antisepticum, dat geschikt is voor het verwerken van gereedschappen en gebouwen, en voor de behandeling van inflammatoire ENT-ziekten. Afhankelijk van de aanbevelingen van de arts en de gebruiksaanwijzing, de noodzakelijke veiligheidsmaatregelen bij het werken met dergelijke stoffen, wordt het hulpmiddel goed verdragen en veroorzaakt het geen schadelijke effecten op het lichaam. Beoordelingen over het gebruik van drugs Fenol, in de regel positief. Vooral goede recensies in de behandeling van ziekten van de keel.

Prijs waar te kopen

De kosten van een stof voor technisch gebruik hangen af ​​van de hoeveelheid en de fabrikant. U kunt een spray voor de afgewerkte holte Orasept kopen voor ongeveer 400 roebel - een fles.

Fenol: wat is een stof, het effect op het menselijk lichaam

Fenol is een chemische organische stof, een koolwaterstof. Andere namen - carbolzuur, hydroxybenzeen. Het is van natuurlijke en industriële oorsprong. Wat is fenol en wat is het belang ervan in het menselijk leven?

De oorsprong van de stof, chemische en fysische eigenschappen

De chemische formule van fenol is c6h5oh. Qua uiterlijk lijkt de substantie op kristallen in de vorm van naalden, transparant, met een witte tint. In de open lucht wordt de kleur lichtroze als hij in contact komt met zuurstof. De stof heeft een specifieke geur. Fenol ruikt naar gouacheverf.

Natuurlijke fenolen zijn antioxidanten die in alle planten in verschillende hoeveelheden aanwezig zijn. Ze veroorzaken kleur, aroma en beschermen planten tegen schadelijke insecten. Natuurlijk fenol is gunstig voor het menselijk lichaam. Het wordt gevonden in olijfolie, cacaobonen, fruit, noten. Maar er zijn ook giftige stoffen, zoals tannine.

De chemische industrie produceert deze stoffen door synthese. Ze zijn giftig en erg giftig. Fenol is gevaarlijk voor de mens en de industriële schaal van zijn productie vervuilt het milieu aanzienlijk.

  • fenol lost normaal op in water, alcohol, alkali;
  • heeft een laag smeltpunt, verandert bij 40 ° C in een gas;
  • zijn eigenschappen doen grotendeels denken aan alcohol;
  • bezit een hoge zuurgraad en oplosbaarheid;
  • bij kamertemperatuur zijn ze in vaste toestand;
  • de geur van fenol is scherp.

Hoe fenolen te gebruiken

Meer dan 40% van de stoffen die in de chemische industrie worden gebruikt voor de productie van andere organische verbindingen, voornamelijk harsen. Ook kunstmatige kunstvezels - kapron, nylon. De stof wordt in de raffinage-industrie gebruikt voor de zuivering van oliën, die worden gebruikt in boorplatforms en andere technologische voorzieningen.

Fenol wordt gebruikt voor de productie van verven en vernissen, kunststoffen, chemicaliën en pesticiden. In de diergeneeskunde verwerken dieren op landbouwbedrijven dieren van agrarisch belang voor het voorkomen van infecties.

Het gebruik van fenol in de farmaceutische industrie is aanzienlijk. Het maakt deel uit van veel medicijnen:

  • ontsmettingsmiddelen;
  • pijnstillers;
  • bloedplaatjesaggregatieremmers (het bloed verdunnen);
  • als conserveermiddel voor vaccinproductie;
  • in cosmetologie als onderdeel van voorbereidingen voor chemische peeling.

Bij genetische manipulatie wordt fenol gebruikt om DNA te zuiveren en te isoleren uit een cel.

Toxisch effect van fenol

Fenol is vergif. Door zijn toxiciteit behoort de stof tot de 2e gevarenklasse. Dit betekent dat het zeer gevaarlijk is voor het milieu. De impact op levende organismen is hoog. De stof kan het ecologische systeem ernstig beschadigen. De minimale herstelperiode na de werking van fenol is ten minste 30 jaar, afhankelijk van de volledige eliminatie van de bron van verontreiniging.

Synthetisch fenol heeft een negatief effect op het menselijk lichaam. Toxisch effect van de verbinding op organen en systemen:

  1. Inademing van damp of ingestie beïnvloedt de slijmvliezen van het spijsverteringskanaal, de bovenste luchtwegen en de ogen.
  2. In geval van contact met de huid, verbrandt u met fenol.
  3. Bij diepe penetratie veroorzaakt weefselnecrose.
  4. Het heeft een uitgesproken toxisch effect op de inwendige organen. Wanneer nierschade pyelonefritis veroorzaakt, vernietigt het de structuur van rode bloedcellen, wat leidt tot zuurstofgebrek. Kan allergische dermatitis veroorzaken.
  5. Inhalatie van fenol in hoge concentraties verstoort de hersenactiviteit, wat kan leiden tot ademhalingsfalen.

Het mechanisme van de toxische werking van fenolen is om de structuur van de cel en daarmee de werking ervan te veranderen. De meest vatbare voor giftige stoffen zijn neuronen (zenuwcellen).

Maximaal toelaatbare concentratie (MPC van fenol):

  • de maximale enkelvoudige dosis in de atmosfeer voor bewoonde gebieden is 0,01 mg / m³, die een half uur in de lucht wordt gehouden;
  • de gemiddelde dagelijkse dosis in de atmosfeer voor bevolkte gebieden is 0,003 mg / m³;
  • de letale dosis bij inname is voor volwassenen van 1 tot 10 g, voor kinderen van 0,05 tot 0,5 g

Symptomen van fenolvergiftiging

Het kwaad van fenol op een levend organisme is al lang bewezen. Wanneer het in contact komt met de huid of slijmvliezen, wordt de verbinding snel geabsorbeerd, overwint de hematogene barrière en wordt door het bloed door het lichaam gedragen.

De hersenen reageren eerst op de effecten van gif. Tekenen van vergiftiging bij de mens:

  • Mentaliteit. Aanvankelijk ervaart de patiënt milde opwinding, die kort duurt en wordt vervangen door irritatie. Dan komt apathie, onverschilligheid voor wat er rondom gebeurt, de persoon is in een depressieve toestand.
  • Zenuwstelsel Algemene zwakte, lethargie, vermoeidheid groeit. Tastbare gevoeligheid is wazig, maar de reactie op licht en geluid wordt verscherpt. Het slachtoffer voelt zich misselijk, wat niet geassocieerd is met het werk van het spijsverteringsstelsel. Duizeligheid verschijnt, hoofdpijn wordt intenser. Ernstige vergiftiging kan leiden tot stuiptrekkingen en bewusteloosheid.
  • De huid. De huid wordt bleek en koud aanvoelt, in een ernstige toestand blauw.
  • luchtwegen. Wanneer zelfs kleine doses worden ingenomen, heeft iemand kortademigheid en een snelle ademhaling. Vanwege irritatie van het neusslijmvlies van het slachtoffer, voortdurend niezen. In geval van matige vergiftiging ontwikkelen zich hoest en krampachtige samentrekkingen van het strottenhoofd. In ernstige gevallen neemt de kans op spasmen van de luchtpijp en de bronchiën toe en als gevolg daarvan leidt verstikking tot de dood.

Omstandigheden waarin vergiftiging kan optreden - overtreding van veiligheidsvoorschriften bij het werken met zeer gevaarlijke stoffen, overdosis drugs, huishoudelijke vergiftiging met reinigingsmiddelen en reinigingsproducten als gevolg van een ongeval.

Als er meubilair van slechte kwaliteit in het huis is, kinderspeelgoed dat niet voldoet aan de internationale veiligheidsnormen, zijn de muren geverfd met verf die niet voor dit doel is bedoeld, dan inhaleert een persoon voortdurend uitgaande fenol-dampen. In dit geval ontwikkelt zich chronische vergiftiging. Het belangrijkste symptoom is het chronisch vermoeidheidssyndroom.

Eerste Hulp Principes

Het eerste dat moet worden gedaan, is het contact van een persoon met een gifbron onderbreken.

Verwijder het slachtoffer uit de kamer in de frisse lucht, maak knoppen los, sluitingen, ritsen, om de toegang tot zuurstof beter te verzekeren.

Als de fenoloplossing op uw kleding terechtkomt, trek deze dan onmiddellijk af. Spoel de aangetaste huid en het slijmvlies herhaaldelijk en grondig af met stromend water.

Het is categorisch onmogelijk om de huid te behandelen met oliën, zalven, alcohol, eetbaar vet.

Als fenol in de mondholte terechtkomt, slik dan niets, maar spoel uw mond onmiddellijk gedurende 10 minuten. Als de stof tijd had om in de maag te komen, kunt u het sorbens drinken met een glas water:

  • geactiveerde of witte koolstof;
  • enterosorb;
  • enterosgel;
  • sorbeks;
  • Carbol;
  • polisorb;
  • laktofiltrum.

U kunt de maag niet wassen, omdat deze procedure de mate van verbranding zal verhogen en het gebied van mucosale laesies zal vergroten.

Het fenol-tegengif is calciumgluconaatoplossing voor intraveneuze toediening. In geval van vergiftiging in welke mate dan ook, wordt de ernst van de gewonden ter observatie en behandeling aan het ziekenhuis afgeleverd.

Fenol kan worden verwijderd uit het lichaam in het ziekenhuis in gevallen van ernstige vergiftiging door de volgende methoden:

  1. Hemosorptie is de zuivering van het bloed met een speciaal sorptiemiddel dat de moleculen van een giftige stof bindt. Bloed wordt gereinigd door in een speciaal apparaat te vegen.
  2. Ontgiftingstherapie - intraveneuze infusie van oplossingen die de concentratie van een stof in het bloed verdunnen en bijdragen aan de natuurlijke verwijdering uit het lichaam (via de nieren).
  3. Hemodialyse is geïndiceerd in ernstige gevallen wanneer er een potentiële bedreiging voor het leven is. De procedure wordt uitgevoerd met behulp van het "kunstnier" -apparaat, waarbij het bloed door speciale membranen gaat en de moleculen van een giftige substantie verlaat. Het bloed dat terugkeert naar het lichaam is schoon en rijk aan nuttige sporenelementen.

Fenol is een synthetische chemische stof die gevaarlijk is voor de mens. Zelfs een verbinding van natuurlijke oorsprong kan schadelijk zijn voor de gezondheid. Om vergiftiging te voorkomen, is het noodzakelijk om met verantwoordelijkheid te werken in de productie, waar het risico van contact met gif bestaat. Houd bij het winkelen rekening met de samenstelling van producten. De onaangename geur van plastic producten moet waarschuwen. Bij gebruik van geneesmiddelen met een fenolgehalte, de voorgeschreven dosering in acht nemen.

Fenol - effect op het menselijk lichaam

Stof Phenol, zijn eigenschappen
Fenol is een chemische verbinding met de formule C5H6OH en is een kunstmatig verkregen verbinding.

Fenol is een gouache-achtige substantie met een kristallijne structuur. Maar ondanks deze, op het eerste gezicht, associaties, is fenol een uiterst giftige stof.

Onder invloed van lucht kan fenol van kleur veranderen, wat tot uiting komt in een verandering in de kleur van de kristallen: in het begin hebben ze een roze kleur en worden ze vervolgens bruin. En het is deze eigenschap die het gebruik van deze stof bij de productie van kleurstoffen mogelijk maakt.

Het is ook vermeldenswaard andere chemische eigenschappen van fenol - dit is het lage smeltpunt en het vermogen om op te lossen in verschillende oplosmiddelen, zowel organische als anorganische.

Door de jaren heen verliest fenol, dat wordt gebruikt bij de productie van verschillende bouwmaterialen, zijn toxische eigenschappen niet en neemt het gevaar voor mensen niet af. Fenol heeft een nadelige invloed op het cardiovasculaire systeem, nerveuze en andere inwendige organen, zoals de nieren, lever, enz. In veel landen is het gebruik ervan bij de productie van huishoudelijke artikelen ten strengste verboden vanwege zijn toxische activiteit.

Het gebruik van fenol in de industrie.

We hebben al gezegd dat fenol, onder invloed van lucht, zijn kleur kan veranderen. Met het oog op dit duidelijke teken werd in het begin fenol alleen gebruikt bij de productie van kleurstoffen. Maar later in deze stof werden ook de antiseptische eigenschappen ontdekt: het werd duidelijk dat het gebruikt kon worden in de strijd tegen bacteriën, gesteriliseerde medische instrumenten, klaslokalen, enz.

Ook heeft fenol zijn gebruik als een medicijn gevonden.
Geneesmiddelen met deze stof worden zowel naar binnen als naar buiten toe toegepast. Bovendien heeft fenol analgetische eigenschappen. Op basis hiervan wordt aspirine aan iedereen bekend gemaakt en vindt het gebruik ervan plaats bij de vervaardiging van geneesmiddelen voor patiënten met tuberculose. Fenol wordt gebruikt in genetische manipulatie voor DNA-extractie.

In de lichte industrie wordt het gebruikt om de huid van dieren te behandelen en te desinfecteren. Fenol wordt ook gebruikt om gewassen te beschermen. Maar de belangrijkste rol van fenol speelt in de chemische industrie. Het wordt gebruikt voor de productie van verschillende soorten kunststoffen en andere synthetische vezels.

Tot op de dag van vandaag worden sommige kinderspeelgoedsoorten gemaakt met de toevoeging van deze stof, waardoor het eindproduct niet veilig is voor de menselijke gezondheid.

Het effect van fenol op het menselijk lichaam

Wat is het gevaar van fenol? "- stel een vraag.

Hier is het antwoord: de eigenschappen ervan hebben een extreem negatieve invloed op de interne organen. Als het via de luchtwegen wordt ingeademd, irriteert het fenol en kan het brandwonden veroorzaken. Wanneer het op de huid terechtkomt, zoals in het geval van de luchtwegen, worden er brandwonden gevormd, die zich kunnen ontwikkelen tot zweren. Het gebied met zo'n brandwond van 25% is waarschijnlijk dodelijk.

De inname van deze stof is buitengewoon gevaarlijk, wat kan leiden tot interne bloedingen, spieratrofie, maagzweer, enz. De wachttijd van dit toxine is 24 uur, maar gedurende deze periode veroorzaakt de stof onherstelbare schade die nog vele jaren voelbaar blijft.

De bovenstaande factoren zorgen ervoor dat u begrijpt dat niemand immuun is voor fenolbeschadiging. Je hoeft alleen maar te hopen dat je behuizing niet met zo'n stof is gebouwd, dat het niet is gebruikt bij de productie van de vloeren die je gaat kopen, dat het speelgoed dat kinderen spelen, is gemaakt zonder deze toxine.

Als je wat ongemak voelt, bij afwezigheid van chronische ziekten, als er de minste verdenking is van de aanwezigheid van zo'n toxine, moet je zeker een milieueffectbeoordeling uitvoeren, de aanwezigheid van fenoldampen

Wie waarschuwde - dat is gewapend. Wees voorzichtig!

Hoe fenol het menselijk lichaam beïnvloedt

Absoluut alle soorten fenol worden als giftig beschouwd, evenals een zeer gevaarlijke stof voor de menselijke gezondheid en het leven. Desondanks wordt het jaarlijks wereldwijd in grote hoeveelheden geproduceerd. Eenmaal in het menselijk lichaam kan fenol de ontwikkeling van gevaarlijke en zeer ernstige vergiftiging provoceren.

Wanneer fenol het menselijk lichaam binnendringt, kan het vergiftiging veroorzaken, vergezeld van onaangename en pijnlijke symptomen die een negatief effect hebben op het leven en de gezondheid. Fenolvergiftiging is een zeer gevaarlijke ziekte, omdat het wordt beschouwd als de sterkste giftige stof.

Kenmerken van de stof

Iedereen weet dat fenol een schadelijk effect heeft op het menselijk lichaam en zijn gezondheid, daarom is het noodzakelijk uiterst voorzichtig te zijn en veiligheidsprocedures te volgen. Wat fenol betreft, dit zijn eigenaardige kristallen die geen kleur hebben en ook in staat zijn om direct in lucht te oxideren en roze te kleuren. Het heeft een vrij scherpe en zeer specifieke geur, heeft enkele overeenkomsten met gouache.

Het is perfect oplosbaar in water, aceton, olie, alkaliën en ook alcohol. Een belangrijke rol wordt gespeeld door de temperatuur, die niet hoger mag zijn dan zevenhonderd graden Celsius. Het wordt vrij gemakkelijk en snel geadsorbeerd door voedsel.

Fenolen zijn onder meer:

  • creosoot;
  • butylfenol;
  • hydrochinon;
  • chloorfenol;
  • lysol en anderen.

Omvang van fenol en de toxiciteit ervan

Absoluut elke persoon kan een vergelijkbare substantie tegenkomen, en als ongepast contact en gebruik mogelijk is, is de ontwikkeling van vergiftiging mogelijk, wat gepaard gaat met een verslechtering van de toestand van het lichaam en de manifestatie van pijnlijke symptomen. Toepassingsgebieden:

schoonheidsspecialiste

In een dergelijke sfeer is het effect van de substantie op het menselijk lichaam en het uiterlijk vrij positief en uniek. Het wordt gebruikt voor zeer diepe peeling van de huid.

industrie

Wijdverbreid gebruik in de chemische industrie, namelijk bij de vervaardiging van:

  • ontsmettingsmiddelen / reinigingsproducten / detergenten en oplossingen;
  • plastic;
  • kleurstoffen;
  • verschillende synthetische vezels, bijvoorbeeld: nylon, nylon;
  • hars.
  1. Landbouw: veeteelt, gewasproductie, is aanwezig in de samenstelling van pesticiden.
  2. Gebruikt als een additief voor lijm / hout.
  3. Olieraffinage-industrie - selectieve reiniging van oliën.
  4. In de voedingsmiddelenindustrie - rook maken.
  5. Actief gebruik voor medische doeleinden: als geneesmiddel tegen schimmel, antisepticum, voor de behandeling van ooraandoeningen.

Onjuiste toepassing, verwaarlozing van veiligheidsregels leidt tot ernstige gevolgen en bedwelming, wat een schadelijk / negatief effect heeft op het menselijk lichaam, wat zich manifesteert door vreselijke tekenen en symptomen. Fenol is een van de meest toxische en toxische elementen die een schadelijk effect hebben op het menselijk lichaam.

De oplossing, evenals dampen en het stof ervan, kunnen pijnlijke symptomen veroorzaken, namelijk:

  • chemische brandwonden aan de huid, ogen en alle slijmvliezen;
  • ernstige irritatie;
  • zwaar gevoel.

Als gevolg hiervan ontwikkelt zich een gevaarlijke vergiftiging met vreselijke symptomen die het volledige functioneren van het menselijke zenuwstelsel kunnen verstoren, wat kan leiden tot verlamming van de luchtwegen en de dood. Men moet niet vergeten dat de dodelijke dosering voor het menselijk lichaam van één tot tien gram is voor een volwassene, en voor een baby - ongeveer 0,05 - 0,5 gram.

Oorzaken en symptomen

De belangrijkste oorzaken van vergiftiging zijn de volgende:

  • niet-naleving, verwaarlozing van aanbevelingen en regels voor een veilige bedieningstechniek;
  • zelfmoord;
  • een ongeluk;
  • kinderspeelgoed dat niet voldoet aan de staatsnormen voor productie (China, Thailand);
  • niet-naleving van de dosering van geneesmiddelen;
  • onjuiste opslag van medicijnen en huishoudelijke chemicaliën.

In geval van vergiftiging met een vergelijkbare stof, is het noodzakelijk om op tijd de gevaarlijke symptomen voor het lichaam te herkennen en om hulp te vragen om de dood te voorkomen. symptomen van fenolvergiftiging kunnen als de volgende verschijnselen worden beschouwd:

  • duizeligheid;
  • misselijkheid en braken;
  • algemene malaise, slaperigheid, apathie;
  • epigastrische pijn;
  • hoest, loopneus;
  • speekselvloed neemt aanzienlijk toe;

De kenmerkende symptomen van een stof die het lichaam binnendringt zijn:

  • mondgeur;
  • flauwvallen;
  • de aanwezigheid van eiwitten en rode bloedcellen in de urine van het slachtoffer;
  • sterke daling van de lichaamstemperatuur;
  • bleekheid van de huid;
  • hartkloppingen;
  • kortademigheid, zware ademhaling;
  • vaak bloederige diarree;
  • buikpijn;
  • koud en plakkerig zweet;
  • er zijn witte vlekken op de lippen - brandwonden enzovoort.

Wat chronische vergiftiging betreft, deze wordt gekenmerkt door dergelijke tekenen:

  • de aanwezigheid van dermatitis;
  • migraine;
  • misselijkheid;
  • dyspeptische stoornissen;
  • frequente en snelle vermoeidheid;
  • zwaar zweten;
  • slapeloosheid;
  • ernstige nervositeit en prikkelbaarheid.

Als u deze symptomen vindt, zoek dan medische hulp, omdat dit van invloed is op het toekomstige leven en de gezondheid van de patiënt.

Eerste hulp

  • als de oplossing op de huid is terechtgekomen - maak deze grondig schoon;
  • voor interne penetratie - geef de betreffende melk / water onmiddellijk de mond grondig. Het is ten strengste verboden om te slikken!
  • was de maag niet;
  • het is noodzakelijk om het sorptiemiddel te nemen en een glas water te drinken, namelijk actieve kool, smectu, polysorb, enzovoort.

De patiënt moet onder toezicht staan ​​van de behandelende arts en medisch personeel op de toxicologische afdeling. De volgende activiteiten zijn vereist:

  • tegengif - intraveneuze oplossing van calciumgluconaat;
  • speciale therapie - ontgifting;
  • gebruik van antibiotica, hartmedicijnen;
  • kunstmatige longventilatie;
  • bloedtransfusies - in ernstige gevallen.

Krijg tijdig medische hulp, doe niet aan zelfmedicatie!

fenol

Kenmerken en fysieke eigenschappen van fenol

Fenol is een vaste, kleurloze kristallijne stof, laag smeltpunt, zeer hygroscopisch, met een karakteristieke geur. In de lucht wordt fenol geoxideerd, zodat de kristallen in eerste instantie een roze tint krijgen (figuur 1), en tijdens langdurige opslag worden ze donkerder en worden ze roder. Het is enigszins oplosbaar in water bij kamertemperatuur, maar lost snel en goed op bij 60 - 70 o C. Fenol is een laagsmeltende smelt, het smeltpunt is 43 o C. Het is giftig.

Fig. 1. Fenol. Verschijning.

Fenolproductie

Op industriële schaal wordt fenol geproduceerd uit koolteer. Onder de meest gebruikte laboratoriummethoden zijn de volgende:

- alkalische smeltzouten van areensulfonzuren

- cumeenmethode (oxidatie van isopropylbenzeen)

Chemische eigenschappen van fenol

Chemische transformaties van fenol verlopen voornamelijk met de splitsing:

- interactie met metalen

- interactie met alkaliën

- interactie met carbonzuuranhydriden

- interactie met carbonzuurhalogeniden

- interactie met FeCl3 (kwalitatieve reactie op fenol - het uiterlijk van violette kleur, verdwijnt met de toevoeging van zuur)

- nitratie (vorming van pikrinezuur)

3) enkele 6π elektronenwolk van de benzeenring

Fenol gebruik

Fenol in grote hoeveelheden wordt gebruikt voor de productie van kleurstoffen, fenol-formaldehyde kunststoffen, medicinale stoffen.

Van diatomische fenolen in de geneeskunde, wordt resorcin gebruikt als een antisepticum en een stof voor sommige klinische analyses, en hydrochinon en andere diatomische fenolen worden gebruikt bij de verwerking van fotografische materialen als ontwikkelaars.

In de geneeskunde wordt Lysol gebruikt voor het desinfecteren van gebouwen en meubels, die uit verschillende fenolen bestaan.

Sommige fenolen worden gebruikt als antioxidanten - stoffen die voedselbederf voorkomen tijdens hun langdurige opslag (vetten, oliën, voedingsconcentraten).

Voorbeelden van probleemoplossing

2,4,6-tribroomfenol wordt gevormd als resultaat van deze interactie. Bereken de hoeveelheid fenolstof (molaire massa gelijk aan 94 g / mol):

Dan is de massa van 2,4,6-tribroomfenol gelijk (molmassa -331 g / mol):

Bereken de hoeveelheid joodbenzeen (molaire massa is 204 g / mol):

Dan is de massa van het fenol gelijk (molmassa - 94 g / mol):

Het gevaarlijke effect van fenol op het lichaam en de symptomen van vergiftiging

Fenol - wat het is, welk effect het heeft op het lichaam, wat kunnen de symptomen zijn van vergiftiging met deze stof en de gevolgen ervan - elke persoon die in stedelijke omstandigheden leeft, moet hiervan op de hoogte zijn.

Er is een sterke mening dat fenolverbindingen een product zijn van chemische productie en ze zijn schadelijk voor het milieu en levende organismen. Dit is slechts ten dele waar, aangezien fenol wordt aangetroffen in veel voedingsmiddelen, deel uitmaakt van de plant en een van de elementen die constant aanwezig is in het menselijk lichaam.

Wat is het?

Fenol is een koolwaterstof van organische oorsprong, ook bekend als hydroxybenzeen en carbolzuur.

Het effect van fenol op het menselijk lichaam hangt af van het type stof - verbindingen die door synthese worden geproduceerd, zijn gevaarlijk, hun verdamping is bijzonder schadelijk en natuurlijk fenol is daarentegen nuttig.

Buiten industriële laboratoria wordt deze stof gevonden:

  1. In de noten.
  2. In cacaobonen.
  3. In alle soorten fruit en bessen.
  4. In olijfolie en andere plantaardige oliën.

Kunstmatige fenolen hebben de volgende eigenschappen:

  • Volledig oplosbaar in water en alcoholen geven de vloeistof met grote hoeveelheden een vage geur van gouacheverf.
  • Het begint te verdampen wanneer het wordt verwarmd tot 40-42 graden.

Hierdoor kan fenol volledig bij toeval worden vergiftigd, zelfs zonder te denken aan contact met de dampen of zichzelf, opgelost in water of alcoholische drank.

Waar wordt fenol gebruikt?

Chemische verbindingen van fenol, vergiftigingen die in de regel voorkomen, worden gebruikt bij de vervaardiging van:

  1. Drugs.
  2. Cosmetics.
  3. Een reeks lakmoesvloeistoffen gebruikt in laboratorium medische tests.
  4. Bij de productie van plastic verpakkingen en kunststoffen.
  5. In de verf- en petrochemische industrie.
  6. Bij de productie van meststoffen.
  7. Bij de productie van auto-olie, glasreiniging en andere technische vloeistoffen.
  8. In de diergeneeskunde - voor de behandeling van de huid van dieren.
  9. Bij de productie van huishoudelijke chemicaliën.

De lijst met fenolen is vrij uitgebreid en in het dagelijks leven is het vrij gemakkelijk om het vergiftigingseffect van deze stof tegen te komen. De oorzaak van fenolvergiftiging kan bijvoorbeeld een eenvoudige huidcrème zijn, vergeten op de vensterbank en enige tijd in direct zonlicht liggen, verwarmde de kolf tot 40 graden en hoger.

Wat gebeurt er in geval van vergiftiging?

Een kunstmatig geproduceerde stof heeft de tweede klasse van gevaar, wat hoge toxiciteit en gevaar betekent voor zowel levende organismen als voor het milieu. Volgens milieuactivisten is de periode van volledig herstel van het natuurgebied na fenollekkage van 25 tot 35 jaar, waarbij geen rekening wordt gehouden met de vergiftiging van dieren waarvan de gevolgen bijna niet te berekenen zijn.

Bijvoorbeeld, het verwarmen van een voedsel in een magnetron in een plastic container die hiervoor niet is bedoeld, dat wil zeggen dat het niet over de juiste etikettering beschikt, kan een lichte vergiftiging veroorzaken, die kan worden aangezien voor voedselintoxicatie.

Wanneer ingenomen, heeft fenol de volgende effecten:

  • De slijmvliezen worden aangetast, vooral de slijmvliezen van het oog, de luchtwegen, nasopharynx en slokdarm worden aangetast door inademing van giftige dampen.
  • Chemische brandwonden zijn ernstig - als fenolzuren op de huid terechtkomen, bijvoorbeeld bij het werken met pesticiden of technische oliën.
  • Necrose van spierweefsel en bloedcoagulatie - indien ingenomen met dranken of voedsel.

Ongeacht hoe het gif precies in het lichaam is gekomen - door dampen in te ademen of samen met producten, zijn de gevolgen van het toxische effect:

  1. De vernietiging van rode bloedcellen en de ineenstorting van de integriteit van het bloed, wat leidt tot zuurstofgebrek.
  2. De opkomst en snelle ontwikkeling van pyelonefritis.
  3. Leverceldood.
  4. Allergische zwelling van de luchtwegen en dermatitis.
  5. Verstoring van hersenactiviteit, de afbraak van eiwitcellen in de hersenen.
  6. Dysfunctie van neurale processen, dat wil zeggen, de beëindiging van de normale werking van het zenuwstelsel.

Hoe onderscheid te maken tussen vergiftiging?

In tegenstelling tot voedselintoxicatie begint fenolvergiftiging zich niet in de vorm van misselijkheid te manifesteren, maar in de vorm van hersenfenomenen en aandoeningen in zenuwactiviteit.

Bedwelmdheid met dit gif gaat gepaard met dergelijke tekenen van vergiftiging:

  • Plotselinge psycho-emotionele opwinding, overgaand in ongecontroleerde irritatie, die wordt vervangen door volledige apathie voor alles rondom.
  • Er is een inzinking, algemene spierzwakte, een verlangen om te rusten, een gevoel van grote fysieke vermoeidheid.
  • Tastbare sensaties worden verminderd, tegen de achtergrond van verscherpende reacties op licht en geluid.
  • Duizeligheid verschijnt, soms gepaard met verlies van coördinatie in ruimte en tijd.
  • Er is hoofdpijn, met concentratie in de occipitale regio, waartegen drugs niet helpen.
  • De beweeglijkheid is verminderd, spontane convulsies kunnen optreden.
  • De huid wordt bleek, kippenvel, de persoon wordt koud.
  • Er is kortademigheid, wat gepaard gaat met de drang om te niezen en krampachtige hoest.
  • Bij lokaal contact met fenol, bijvoorbeeld bij het spelen met een stuk speelgoed gekleurd met een kleurstof die het bevat, ontwikkelt zich een huiduitslag met een blauwachtige tint van rode biet.

Wat te doen?

Behandeling van intoxicatie vereist medische interventie, het zal niet omgaan met dergelijke vergiftiging en de gevolgen ervan voorkomen.

Nadat u de symptomen van fenolvergiftiging heeft opgemerkt, moet u de artsen onmiddellijk bellen en terwijl de artsen reizen, eerste hulp verlenen aan het slachtoffer.

De specificiteit van eerste hulp is dat het allereerst nodig is om de bron te isoleren die schadelijk is voor de gezondheid, dat wil zeggen:

  1. Breng een persoon in de frisse lucht als fenoldampen geconcentreerd zijn in een ruimte die schadelijk kan zijn.
  2. Als het toxine in contact met de huid is, moet het getroffen gebied worden gewassen met water en zeep.
  3. Het slachtoffer moet worden vervangen, omdat fenolverdamping de neiging heeft zich op te hopen in de stof.
  4. Het is noodzakelijk om de ogen te wassen met veel stromend water, omdat deeltjes die gevaarlijk zijn voor de gezondheid op de slijmvliezen worden afgezet en je jezelf ook moet wassen.
  5. Als fenol wordt ingenomen met water, dranken of voedsel, moeten absorptiemiddelen worden ingenomen.

Onder de sorptiemiddelen voor eerste hulp in geval van vergiftiging van het menselijk lichaam met fenolische verbindingen, zijn de volgende de meest effectieve:

Meestal vergiftiging is niet in paren, maar gebeurt op een contact manier bij kinderen, is van slechte kwaliteit speelgoed de schuld van dit. De eerste hulp in een dergelijke situatie is het wassen van de huid die in contact is gekomen met de gifzeep, de mond spoelt met water en steenkool neemt in verhouding 1 wasje per 5 kg gewicht.

Pre-medische thuisbehandeling van dit type vergiftiging elimineert maagspoeling, zelfs als er vertrouwen is dat het gif ingenomen is met dranken of voedsel. Fenol heeft een andere dichtheid dan het maagsap of de producten en vloeistoffen in de maag, dus als het braken veroorzaakt, kan het de slokdarm slijmvliezen verbranden.

Video: film over fenol.

Wat zullen de artsen doen?

Behandeling van intoxicatie met deze stof omvat het gebruik van het tegengif, calciumgluconaat. De introductie van deze oplossing wordt alleen intraveneus uitgevoerd en de dosering wordt bepaald op basis van het gewicht, de leeftijd van het slachtoffer en de ernst van de vergiftiging zelf.

Kinderen worden meestal geïnjecteerd met de oplossing is moeilijk, dus ze vervangen vaak de injecties voor infuus.

Naast het gebruik van een tegengif, omvat de behandeling van deze vergiftiging de volgende procedures:

  1. Algemene detoxificatietherapie, deze behandeling is niet zozeer gericht op het vernietigen van het toxine, zoals op het reinigen van het bloed, de nieren en de leverweefsels en het herstellen van de rode bloedcellenbalans.
  2. Hemosorptie, deze behandeling bestaat uit het reinigen van het bloed in een medisch hulpmiddel, het is vergelijkbaar met een transfusie en is vrij pijnlijk, deze medische actie wordt gebruikt wanneer het onmogelijk is om de moleculen van het gif op een andere manier uit het bloed te binden en te verwijderen.
  3. Hemodialyse, dat wil zeggen "kunstmatige nieren", wordt gebruikt in het geval dat een nierfalen is opgetreden, er een potentiële mogelijkheid is voor hun disfunctie of om andere medische redenen.

Diervergiftiging met fenolderivaten komt vrij vaak voor, omdat deze stof deel uitmaakt van pesticiden, meststoffen en een aantal geneesmiddelen die door dierenartsen en veeartsen worden gebruikt om vee en pluimvee te verwerken.

Om het risico van een dergelijke vergiftiging te vermijden, moet u alleen die dierlijke producten kopen die sanitaire certificaten hebben, dit is vooral belangrijk bij de aankoop ervan op markten en boerenbeurzen.

fenol

Fenol (hydroxybenzeen, ustar.

Wereldproductie van fenol in 2006 is 8,3 miljoen ton / jaar. In termen van productie staat fenol op de 33e plaats van alle chemicaliën die door de chemische industrie worden geproduceerd en de 17e van de organische stoffen.

inhoud

receptie

Voor 2006 wordt de productie van fenol op industriële schaal op drie manieren uitgevoerd:

  • Cumeen-methode. Op deze manier krijgt meer dan 95% van alle fenol geproduceerd in de wereld. In een cascade van bellenkolommen wordt cumeen onderworpen aan niet-katalytische luchtoxidatie om cumeenhydroperoxide (CCP) te vormen. De verkregen CCP, wanneer gekatalyseerd met zwavelzuur, wordt ontleed met de vorming van fenol en aceton. Bovendien is α-methylstyreen een waardevol bijproduct van dit proces.
  • Ongeveer 3% van het totale fenol wordt verkregen door de oxidatie van tolueen, met de tussenliggende vorming van benzoëzuur.
  • De rest van het fenol wordt geïsoleerd uit koolteer.

Proefonderzoek van fenolproductie-installaties door directe oxidatie van benzeen met lachgas en zuurontleding van sec-butylbenzeenhydroperoxide is aan de gang.

Fenol kan ook worden verkregen door het verminderen van chinon.

Chemische eigenschappen

  • Het heeft zwak zure eigenschappen, onder de werking van alkalivormen zouten - fenolaten (bijvoorbeeld natriumfenolaat - C6H5ONa):
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
  • Voert de reactie van elektrofiele substitutie op de aromatische ring in. Hydroxy-groep, die een van de sterkste donorgroepen is, verhoogt de reactiviteit van de ring voor deze reacties en stuurt de substitutie naar de ortho- en paraposities. Fenol wordt gemakkelijk gealkyleerd, geacyleerd, gehalogeneerd, genitreerd en gesulfateerd.
  • Kolbe-Schmidt reactie.
  • Interactie met metaalnatrium:
  • Interactie met broomwater (kwalitatieve reactie op fenol):

C6H5OH + 3Br2 (aqua) → C6H2(Br)3OH + 3HBr vormt een witte vaste stof 2,4,6 tribroomfenol

  • Interactie met geconcentreerd salpeterzuur:
  • Interactie met ijzer (III) chloride (kwalitatieve reactie op fenol):

6C6H5OH + FeCl3 → [Fe (C6H5OH) 6] CI3 vormt ijzer (III) trichloridefenolaat (violetkleuring)

Biologische rol

Proteïnogene aminozuur tyrosine is een structureel derivaat van fenol en kan worden beschouwd als para-gesubstitueerd fenol of α-gesubstitueerd para-cresol. Andere fenolverbindingen, waaronder polyfenolen, komen ook veel voor in de natuur. In zijn vrije vorm wordt fenol in sommige micro-organismen gevonden en is het in evenwicht met tyrosine. De balans wordt onderhouden door het enzym tyrosine-fenol-lyase (EC 4.1.99.2).

De biologische betekenis van fenol wordt meestal beschouwd als onderdeel van de impact op het milieu. Fenol is een van de industriële verontreinigende stoffen. Fenol is vrij giftig voor dieren en mensen. Fenol is schadelijk voor vele micro-organismen, dus industrieel afvalwater met een hoog gehalte aan fenol is slecht biologisch afbreekbaar.

toepassing

Volgens de gegevens voor 2006 heeft het wereldverbruik van fenol de volgende structuur:

  • 44% van fenol wordt verbruikt bij de productie van bisfenol A, dat op zijn beurt wordt gebruikt voor de productie van polycarbonaat en epoxyharsen;
  • 30% fenol wordt verbruikt bij de productie van fenol-formaldehyde harsen;
  • 12% fenol wordt omgezet in cyclohexanol door hydrogenering, dat wordt gebruikt om kunstmatige vezels, nylon en nylon te produceren;
  • de resterende 14% wordt besteed aan andere behoeften, waaronder de productie van antioxidanten (ionol), niet-ionogene oppervlakteactieve stoffen - gepolyoxyethyleerde alkylfenolen (neonolen), andere fenolen (cresolen), geneesmiddelen (aspirine), antiseptica (xeroform) en pesticiden. Een oplossing van 1,4% fenol wordt gebruikt in de geneeskunde (orasept) als anestheticum en antisepticum.

Fenol en zijn derivaten veroorzaken de conserverende eigenschappen van rookrook. Fenol wordt ook gebruikt als conserveermiddel in vaccins. Een voorbeeld van gebruik als een antisepticum - het medicijn "Orasept."

Giftige eigenschappen

Fenol is giftig. Het veroorzaakt een verminderde functie van het zenuwstelsel. Stof, dampen en fenoloplossing irriteren de slijmvliezen van de ogen, luchtwegen en huid.

Eenmaal in het lichaam wordt fenol zeer snel geabsorbeerd, zelfs via de intacte huid en begint na een paar minuten het hersenweefsel te beïnvloeden. Eerst is er een korte opwinding en dan verlamming van het ademhalingscentrum. Zelfs wanneer ze worden blootgesteld aan minimale doses fenol, niezen, hoesten, hoofdpijn, duizeligheid, bleekheid, misselijkheid, verlies van kracht worden waargenomen. Ernstige gevallen van vergiftiging worden gekenmerkt door bewusteloosheid, cyanose, ademhalingsmoeilijkheden, ongevoeligheid van het hoornvlies, snelle, nauwelijks waarneembare pols, koud zweet, vaak stuiptrekkingen. Vaak is fenol de oorzaak van kanker.

aantekeningen

  1. ↑ s: Hygiënische normen GN 2.2.5.1313-03. "De maximaal toelaatbare concentratie (MPC) van schadelijke stoffen in de lucht van het werkgebied"
  2. ↑ s: Hygiënische normen GN 2.1.6.1338-03. "De maximaal toelaatbare concentratie (MPC) van verontreinigende stoffen in de atmosferische lucht van bevolkte gebieden"
  3. ↑ s: Hygiënische normen GN 2.1.5.1315-03. "De maximaal toelaatbare concentratie (MPC) van chemicaliën in het drinkwater van drinkwater en huishoudwatergebruik"

Wikimedia Foundation. 2010.

Zie wat Phenol is in andere woordenboeken:

PHENOL - in de chemie, onder deze algemene naam, zijn een aantal organische koolstofverbindingen bekend: carbolzuur, solveol, lysol, resorcin, naphthalene, etc. Het complete woordenboek van buitenlandse woorden dat in het Russisch wordt gebruikt. M. Popov, 1907. PHENOL...... Woordenboek van buitenlandse woorden van de Russische taal

fenol - n • carbolzuur • carbolic Woordenboek van Russische synoniemen. Context 5.0 Informatic. 2012. phenol n., Aantal synoniemen: 15 •... Woordenboek van synoniemen

PHENOL - (carbolzuur), C6H5OH, kleurloos, kleverig in de lucht, tpl 43 shC. Geïsoleerd uit koolteer of synthetisch geproduceerd. Grondstoffen bij de productie van synthetische harsen (bijvoorbeeld fenol-formaldehyde), caprolactam, kleurstoffen... Moderne encyclopedie

PHENOL - (carbolzuur, hydroxybenzeen), C6H5OH, kleurloze, luchtige kristallen, tpl 43.C. Grondstoffen voor de productie van synthetische harsen, kleurstoffen, pesticiden, geneesmiddelen, oppervlakteactieve stoffen; geldt ook voor...... Big Encyclopedic Dictionary

PHENOL - PHENOL, fenol, echtgenoot. (uit het Grieks, Phaino illuminate en Lat. Oleum oil) (hem.). Carbolzuur. || vaker De algemene naam voor een groep stoffen die benzeenderivaten zijn, evenals carbolzuur. Explanatory Dictionary Ushakov. DN Ushakov.... Ushakov verklarend woordenboek

PHENOL - PHENOL, eh, echtgenoot. Carbolzuur. | adj. fenol, oh, oh. Woordenboek Ozhegova. SI Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992... Ozhegov Dictionary

Fenol - benzeenderivaten met een of meer hydroxylgroepen. Gebruikt voor de productie van fenol-formaldehyde kunststoffen, synthetische nylonvezels, kleurstoffen, pesticiden, geneesmiddelen (aspirine, salol)... Olie- en gasmicroscopie

PHENOL - (carbolzuur C6H5OH) kleurloze (roze in lucht) kristallen met een karakteristieke geur. F. is giftig. Verkregen uit koolteer. Gebruikt voor de productie van fenol-formaldehydeharsen, synthetische vezels, kleurstoffen, pesticiden,...... Russische encyclopedie over arbeidsbescherming

fenolit - іmennik cholov_chego family... Orthografische vocabulaire van de Oekraïense taal